CAIU NO ENEM 2016: LEI DE HESS

Olá a todos os visitantes do blog do ensino médio do Colégio JP!

No ano passado, o ENEM cobrou um assunto muito interessante da Química: Lei de Hess.

A Lei de Hess, em homenagem a Germain Henri Hess, é uma forma muito interessante para calcular a variação de entalpia de um processo químico que ocorra em processos múltiplos.

Vamos resolver a questão do ENEM do ano passado, detalhando cada passagem.

A ideia é calcular a variação de entalpia desse processo:

3 C2H2(g) → C6H6(l)

Mas esse processo não foi feito diretamente, mas pode ser obtido por outras etapas, que são:

1. C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l)                 ΔH = – 310 kcal
2. C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)             ΔH = – 780 kcal

Como é possível ver, o objetivo é que existam 3 mols de C2H2 do lado esquerdo, dos reagentes, do processo.

Apenas o processo 1 possui C2H2. Apesar de estar do lado de interesse (dos reagentes), não está na quantidade correta e, por isso, deve ser multiplicado por 3 (para passar de 1 para 3 mols de C2H2).

1. 3 C2H2(g) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)                 ΔH = – 930 kcal
2. C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)                     ΔH = – 780 kcal

Já analisando o resto da reação de interesse, percebemos que é necessário 1 mol de C6H6(l) no lado dos produtos (o lado direito).

Como apenas o processo 2 possui C6H6, devemos mudá-lo de acordo com nosso interesse. O C6H6 está com as quantidades corretas (1 mol), porém do lado esquerdo, dos reagentes. Por isso, vamos inverter a reação química:

1. 3 C2H2(g) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)                 ΔH = – 930 kcal
2. 6 CO2(g) + 3 H2O(l) → C6H6(l) + 15/2 O2(g)                     ΔH = + 780 kcal

Se os nossos ajustes terem sido feitos corretamente, ao somarmos as duas reações, simplificando as substâncias iguais em lados opostos, chegaremos ao processo de interesse:

Como foi possível perceber, ao somarmos os processos e simplificarmos as substâncias iguais em lados opostos, chegamos exatamente ao processo de interesse.

Por isso, como a soma dos processos ajustados gerou o processo de interesse, pela Lei de Hess, basta somar as variações de entalpia.

O valor encontrado foi de – 150 kcal, sendo então a Letra B!

Até uma outra postagem galera!

COLÉGIO JP, A PARCERIA DE SUCESSO QUE VOCÊ TANTO ESPERAVA!