Termoquímica - Análise gráfica (suporte)

Olá Vestibulandos JP, boa tarde! Hoje iremos trabalhar mais uma questão de gráfico, muito tradicional nas provas do ENEM. É válido ressaltar que o conteúdo de Termoquímica sempre está presente nas provas do ENEM e dos principais vestibulares. 

(ENEM-2015) O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeiram sendo ∆H1 a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ∆H2, a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido. 

A variação de entalpia, em kJ para a queima de 5 g desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é

          A) -106.

          B) -94.

          C) -82.

          D) -21,2.

          E) -16,4. 

RESOLUÇÃO:

Primeiramente é preciso notar que no gráfico existem três patamares de entalpia: 

• Bio-óleo + O2(g)

• CO2(g) + H2O(g)

• CO2(g) + H2O(l)

 O enunciado em questão nos pede a variação de entalpia para uma reação de:

 Bio-óleo + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Essa variação de entalpia está entre os dois patamares: Bio-óleo + O2(g) e CO2(g) + H2O(g). Para obter seu valor numérico, é preciso fazer ∆H1 - ∆H2, e o resultado denominaremos de ∆H3.

∆H3 = ∆H1 - ∆H2 = - 18,8 - (-2,4) = - 16,4 kJ/g

Essa variação de entalpia obtida é a variação de entalpia para cada grama de bio-óleo queimado, como mencionado no enunciado, no entanto, é necessário calcular a variação de entalpia para 5 g de bio-óleo queimados. Esse cálculo é facilmente realizado utilizando uma regra de três.

1 g de bio-óleo ---------- - 16,4 kJ/g

5 g de bio-óleo ------ X

X = 5 . -16,4 = - 82,0 kJ

Dessa forma, a variação de entalpia para 5 g de bio-óleo queimados, formando CO2(g) e H2O(g)

é de -82,0 kJ (são liberados 82,0 kJ)

ALTERNATIVA: C